Преобразование химической энергии в электрическую

Теоретически эффективностьпревращения химической энергиив электрическую черезтеплоту очень мала, поэтому, уже [c.602]Гальванический элемент— простое устройстводля превращения химической энергиив электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химикииспользуют самые разнообразные комбинации металлови ионов. В простейшем сухом элементе(рис.

Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анодаиспользуется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементовсодержит ионы аммонияи хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН).

[c.529]    Комбинация двухэлектрохимических электродовпредназначен для превращения химической энергиив электрическую, в Элемент медь/цинк гп/гп +//Си +/Си (+) [c.92]Разряд аккумуляторасопровождается превращением химической энергиив электрическую, причем активные веществапереходят в продукты разряда заряд аккумулятора, наоборот, превращает электрическую энергиюв химическую, а продукты разряда — в первоначальные активные вещества. [c.865]Превращение химической энергиив электрическую возможно при помощи электрохимического(гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби— Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатовцинка и меди, разделенные пористойдиафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис.

75). Схема электрохимической цепи элементаЯкоби —Даниэля записывается следующим образом  [c.269]Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологическихи политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессыэлектролиза водных растворовбез выделения и с выделением металлов, электрохимического синтеза неорганическихи органических веществ, электролиза расплавов, а также основыпроизводства источников электрической энергии. Естественно, что подробное изложениеэтих вопросов в книге ограниченного объема невозможно, да и не требуется по учебному плану.

Задачей курсаявляется общее ознакомление студентов с процессами превращения химическойэнергии в электрическую (в производстве химических источников тока) и с возможными путями использованияэлектролиза для получения различныхпродуктов. [c.7]Превращение химической энергиив электрическую сопровождается в элементе протеканием электродных реакцийвосстановления одних веществ и окисления других. Для получения во внешней цепинаправленного движенияэлектронов от окисляемого вещества к восстанавливаемому необходимо, чтобы процессы окисленияи восстановления веществбыли пространственно разделены другот друга и электроды контактировали между собойчерез электролит.

Поэтому все химические источники токапостроены по одной схеме они состоят из электролита, т. е. проводника второгорода, [c.14]Такое определение нельзя считать полным, поскольку превращению химической энергиив электрическую и обратно сопутствуют некоторыепобочные явления.

Например, при окислении цинкав разбавленной серной кислотехимическая энергияпревращается в теплоту, а не в электрическую энергию, хотя процесс в целом подчиняется электрохимическим закономерностям. Поверхностное натяжение каплиртути, находящейся в растворе, изменяется с из менением состава раствора. Это явление не сопровождается превращением химической энергиив электрическую или наоборот, но объясняется при помощи представленийэлектрохимии.

Подобных примеров можно было бы привести множество. [c.359]Электрохимический элементвключает в себя проводники различного рода. В нем происходит превращение химической энергиив электрическую.

Это позволяет использовать некоторыеэлектрохимические элементыв качестве источниковэлектрического тока. [c.231]Электрохимические источники тока— это устройства, позволяющие осуществлять непосредственное превращение химической энергиив электрическую. На основе различных окислительно-восстановительныхпроцессов можнобыло бы построить огромное число электрохимических источников тока.

Однако требованиям, выдвигаемым практикой, удовлетворяет лишь относительно небольшое число электрохимическихсистем. К современным электрохимическим источникам токапредъявляются следующие требования. [c.216]Процессы прямогопревращения химической энергиив электрическую и обратно называются электрохимическими процессами.

Электрохимические процессыможно разделитьна две основные группы1) процессы превращения химическойэнергии в электрическую (процессы в гальванических и топливных элементах) 2) процессы превращения электрической энергиив химическую (электролиз). [c.183]Рассмотрим вначале общие закономерностиэлектрохимических процессов, относящиеся как к превращению химической энергиив электрическую, так и к превращению электрической энергиив химическую. К ним относятся законыФарадея, термодинамика и кинетика электрохимическихпроцессов.

[c.183]Для упрощения в таких схемах обычно опускается внешняя цепь. Как видно, внутри гальванического элементаидет химическая реакция, а во внешней цепиэлемента протекает электрический ток, т. е.

в гальваническом элементепроисходит превращение химической энергиив электрическую. При помощи гальванического элементаможно совершить электрическую работуза счет энергиихимической реакции. [c.187]Таким образом, при известных значениях энергии Гиббсареакции АО можно рассчитатьвеличину Е и, наоборот, по известным значениямЕ — величину АО.

Уравнение (Х.З) является уравнением превращения химическойэнергии в электрическую и обратно. Энергия Гиббса реакциизависит от активностей а или парциальных давленийр реагентов и продуктов реакции. Например, для реакции [c.187]С проблемой электрохимическогогенератора связанапроблема водородной энергетики, в которой превращение химической энергиив электрическую будет осуществляться в электрохимическом генераторе.

Электрохимические генераторыпока еще относительно дороги. Для широкого их применения ведутся работы по изысканию более дешевых и активных катализаторовэлектродов. [c.363]Аккумуляторы.

Существуют устройства, в которых электрическая энергияпревращается в химическую, а химическая — снова в электрическую. Такие устройства называются аккумуляторами. В аккумуляторах под воздействием внешнего источника токанакапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую энергию.

Процессы накопленияхимической энергииполучили название заряда аккумуляторов, процессы превращения химическойэнергии в электрическую — разряда аккумулятора. При заряде аккумуляторработает как электролизер, при разряде — как [c.363]В электрохимии исследуются процессы превращения химическойэнергии в электрическую (гальванические элементы) и, наоборот, электрической энергиив химическую (электролиз). В данной главе излагаются свойства растворовэлектролитов и некоторые сведенияоб электродном потенциале и электродвижущих силах.

[c.236]Электрохимия представляет собойраздел физической химии, изучающий превращение химической энергиив электрическую и наоборот. [c.37]В этом разделе будут рассмотрены два типа процессов превращения химическойэнергии в электрическую и обратные превращения электрической энергиив химическую. [c.365]Создание таких элементов позволяет значительно повысить коэффициент использования энергиитоплива.

Это важнейшая задачанепосредственного превращения химической энергиив электрическую. [c.379]Окислительно-восстановительные реакциисамые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизнина Земле, так как с ними связаны дыханиеи обмен веществв живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растенийи нервная деятельностьчеловека и животных.

Их можно наблюдатьпри сгорании топлива, в процессах коррозии металлови при электролизе. Они лежат в основе металлургическихпроцессов и круговорота элементовв природе. С их помощью получаютаммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислотыи многие другиеценные продукты.

Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в гальванических элементахи аккумуляторах. Они широко используютсяв мероприятиях по охране природы. [c.226]Окислительно-восстановительные реакцииявляются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдатьпри сгорании топлива, в процессах коррозии металлови при электролизе, они лежат в основе металлургическихпроцессов, с их помощью получаютаммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислотыи многие другиеценные химическиепродукты.

Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в химических источниках тока— гальванических элементахи аккумуляторах. Не меньшую роль играютэти реакции и в биологических процессахфотосинтез, дыхание, обмен веществ— все эти процессы основанына окислительно-восстановительныхреакциях. [c.154]Электрохимия — отрасль химическойнауки, изучающая закономерности взаимного превращения химической энергиив электрическую и обратно.

Электрохимия охватывает обширную область явлений, связанных с прохождением тока черезсистему, схематически представленнуюна рис. 1. Постоянный ток от источника тока(аккумулятора, выпрямителя, генератора и т.

п.) протекает черезэлектрохимическую ячейку. Способ переносатока в разных частяхцепи различен  [c.9]Теоретически эффективностьпревращения химической энергиив электрическую с выделением или поглощением теплотыочень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергиюв электрическую, т. е.

топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакцияокисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получатьэнергию, выделяющуюся при этой реакциинепосредственно в виде электрического тока(рис. 116).

Нахождение технически приемлемых форм топливного элементапозволило бы значительно повысить к. п. д.

процесса горенияпо сравнению с обычно принятыми методамииспользования горючегодля турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]Важнейшей народнохозяйственной задачей является разработка экономичных способовнепосредственного превращения химической энергиив электрическую.

Эта задача, в частности, решается путем созданияновых типов гальванических элементови аккумуляторов. [c.245]I. ПРЕВРАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИВ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ [c.5]Автономные источники электрической энергиив основном базируются на принципе превращения химической энергиив электрическую.

Получение электрическойэнергии от химического источника токавозможно лишь при протекании в нем химической реакции. Однако не всякая химическая реакцияможет быть применена [c.5]Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедр зх технологических, химико-технологическихи политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессыэлектролиза водныхи неводных растворови расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельныххимич<к href=»http://chem21.info/info/1512083″>электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основыпроизводств источников электрической энергии. Задачей курсаявляется ознакомление студентов с процессами превращения химическойэнергии в электрическую и возможными путями использованияэлектролиза для получения металлов, гальванических покрытийи различных химическихпродуктов.

[c.7]Понимание механизма превращения химическойэнергии в электрическую важно для конструирования электрическихбатарей и топливных элементов, для изучения процессов электроосаждения, коррозии, для получения чистых металлов(например, производство алюминия) и электрохимических методов анализа. Настоящая глава посвящена термодинамике таких процессов. [c.182]В области прямого превращения химической энергиив электрическую только в 1882 г.

появилась количественная теорияГельмгольца, и следствия этой теорииостаются верны до настоящего времени. [c.7]Введение. Непосредственное превращение химической энергиив электрическую как часть проблемывысокоэффективные способы преобразованияэнергии .

[c.15]НЕПОСРЕДСТВЕННОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИВ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПРИ ПОМОЩИ топливного ЭЛЕМЕНТАКАК ЧАСТЬ ПРОБЛЕМЫВЫСОКОЭФФЕКТИВНЫЕ СПОСОБЫ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ЭНЕРГИИ. ПРИНЦИП ДЕЙСТВИЯИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОПЛИВНОГО ЭЛЕМЕНТА [c.15]Аналогичные результаты были получены при изучении реакцииэлектровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную рольв процессах коррозии металлови при работе элементовс воздушной деполяризацией.

Интерес к ней особенно возрос в последние годыв связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергиив электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее времявыяснены основные кинетические особенностиреакции восстановлениякислорода в кислых и щелочных средах(Н. Д.

Томашев, А. И. Красильщиков, 3.

А. Иофа, В. С.

Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислородана ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями  [c.441]Обе полуреакции протекают в месте контакта2п с раствором Си504, Но условия опытаможно изменитьи провести полуреакции окисленияи восстановления пространственнораздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис.

6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэляцинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом(трубка с раствором соли) или разделены пористойперегородкой. По отклонению стрелкигальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е).

За счет реакцийокисления — восстановления в гальваническом элементеПроисходит превращение химической энергиив электрическую. Первая полуреакция — процесс окислениявосстановителя — про- [c.148]Взаимный переходразличных видов энергииделает принципиально возможным такое протекание электрохимическогопроцесса, при котором осуществляется обратимое превращение химической энергиив электрическую либо, наоборот, обратимое лревращение электрической энергиив химическую. [c.132]Окнелительно-восстановительиые реакцииимеют большое значе-ние в жизни и технике.

В организмах животныхи растений проте-кают весьма сложные окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности. Такие реакцииможно наблюдатьпри сгорании различных видов топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе. Они лежат в основе полученияметаллов из руд.

Их широко используютв промышленности при получении многих ценных продуктоваммиака, щелочей, азотной, соляной, серной кислоти т. д. Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в гальванических элементахи аккумуляторах.

[c.152]С каждым годом в СССР увеличивается количество и повыш1а-ется качество выпускаемых промышлвйиостью химических источников тока, работа которых основана на превращении химической энергиив электрическую. Химические ясточники тока используются в народном хозяйстведля питания радиоприемных устройств, электрических фонарей и различных приборов. [c.3]Для получения полезнойработы от источника токаво внешнюю цепь, т.

е. к непогруженным в раствор верхнимчастям обеих пластин, подключают электрический двигатель, электрическую лампочкуили другую нагрузку. При подключении нагрузкина электродах химического источника токапротекают реакции, сопровождающиеся превращением химической энергиив электрическую.

[c.8]Ресурсы для получения водородапрактически неограниченны, ими могут быть воды Мирового океана. С учетом возможностей водородной энергетикиможет быть значительно повышен КПД превращения первичнойэнергии во вторичную (механическую, электрическую), а такисе увеличен КПД потребления вторичной энергии. Речь идет о том, что в традиционных схемаххимическая энергияорганического топливасначала превращается в теплоту, а затем в механическую энергию, а последняя — в электрическую.

Между тем существует прямой путь превращения химическойэнергии в электрическую, основанный на использовании топливных(электрохимических) элементов с КПД преобразования, близким к 100%. Высокоэффективные топливные элементымогут быть созданы на основе преобразования энергии взаимодействия водородас кислородом. [c.82]В 1962 г.

Издательством ирюстранной литературы былавыпущена в русском переводекнига Э. Юсти, М. Пилькуна, В.

Шайбе и А. Винзеля Высокоактивный водородныйдиффузионный электрод, вызвавшая большой интерес среди советских читателей, занимающихся или интересующихся проблемойнепосредственного превращения химической энергиив электрическую с помощью топливных элементов. [c.5]Для выяснения преимуществ непосредственного превращения химической энергиив электрическую сравним этот способ с теплосиловым.

Различные способыпревращения химической энергиив электрическую представлены на фиг. 1. В электростанции, работающей на угле (верхняя строка фиг.

1), вся химическая энергия топливаА», равная изменению энтальпиипри реакции С 4- О2 = СО2 -Ь АН, превращается при сгорании угля в тепловую энергиюТ. Согласно второму закону термодинамики, теплота как низкокачественный вид энергии может быть преобразована в паровой машинеили турбине в механическую энергиюМ в лучшем случае лишь в доле, соответствующей к. п.

д. цикла Карно= Т1 — T2) T (T — начальная температурапара, Т2—конечная температурапара). Поэтому, например, при начальной температурепара 600° К = 327° С и конечной 300° К = 27° С к.

п. д. может быть равным максимум = (600—300)/600 = 0,5 = 50%- На фиг.

1 это выражено меньшей высотой прямоугольника М по сравнению с прямоугольником Т. Дальнейшее почти 100%-ное преобразование механической энергииМ в электрическую Э не лредставляет принципиальных трудностей. Таким образом, [c.16]

Cтраница 1

Прямое преобразование химической энергиив электрическую имеет большие преимущества по сравнению с обычным способом превращения химической энергии сначала в тепловую и лишь после этого в электрическую. При получении электрической энергии из тепловой последнюю используют для превращения воды в пар.

Затем этот пар приводит в действие турбину, которая вращает генератор. При превращении энергии из одной формы в другую или при ее передаче от одного вещества к другому происходят неизбежные потери энергии и тепловое загрязнение окружающей среды. Обычно в электрическую энергию удается превратить не более 40 % энергии, полученной в результате сгорания топлив; остальная часть рассеивается в окружающую среду в виде бесполезного тепла.

Прямое получение электрической энергии из топлив при помощи гальванических элементов должно обеспечить более высокий коэффициент преобразования химической энергии топлив в электрическую энергию. Гальванические элементы, в которых реагентами служат традиционные топлива, называются топливными элементами. [2]

Проблемапрямого преобразования химической энергии топливав электрическую энергию имеет важное народнохозяйственное значение. Вполне заслуженно включена она в Программу Коммунистической партии, выполнение которой неразрывно связано с прогрессом науки и техники. [3]

Электрохимические энергоустановки обеспечиваютпрямое преобразование химической энергиив электрическую и имеют более высокий КПД ( примерно в 1 5 — 2 0 раза) по сравнению с тепловыми машинами. Кроме того, они существенно меньше загрязняют окружающую среду. Наиболее разработаны кислородно-водородные энергоустановки, которые уже применяются на космических кораблях.

Они обеспечивают космический корабль и космонавтов не только электроэнергией, но и водой, которая является продуктом реакции в топливном элементе. Построены и испытаны электрохимические энергоустановки и электростанции мощностью от 40 кВт до 11 МВт, работающие на природном топливе. [4]

В ХЭГ происходитпрямое преобразование химической энергии топливав электрическую. ХЭГ представляет собой батарею топливных элементов, В которых происходит электрохимическое ( или холодное) сжигание топлива. [6]

Дальнейшим развитием техникипрямого преобразования химической энергиив электрическую является создание топливных элементов. [7]

Ядерный термоэмиссионный преобразователь. [8]

В электрохимических генераторах происходитпрямое преобразование химической энергиив электрическую. Возникновение ЭДС в гальваническом элементе связано со способностью металлов посылать свои ионы в раствор в результате молекулярного взаимодействия между ионами металла и молекулами ( и ионами) раствора. [9]

В электрохимических генераторах происходитпрямое преобразование химической энергиив электрическую. [10]

Таким образом, современные проблемыпрямого преобразования химической энергиив электрическую охватывают широкий круг задач и базируются на использовании достижений многих отраслей знания. К новым также относятся нерешенные проблемы теории построения и применения специфического математического аппарата для оптимизации электрогенерирующих устройств. [11]

Гальваническими первичными элементами называют устройства дляпрямого преобразования химической энергиизаключенных в них реагентов в электрическую. Реагенты ( окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. После расхода реагентов элемент не может больше работать.

Таким образом, это источник тока одноразового действия непрерывного или с перерывами, поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, мощностью, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь, а также сохраняемостью. [12]

Гальваническими первичными элементами называют устройства дляпрямого преобразования химической энергиизаключенных в них реагентов в электрическую. Реагенты ( окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. После расхода реагентов элемент не может больше работать.

Таким образом, это источник тока одноразового действия, поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь. [13]

Лазеры, действие которых основано напрямом преобразовании химической энергиив энергию излучения. [14]

Таким образом, в ЭХГ осуществляется нетолько прямое преобразование химической энергии водородав электрическую энергию, по и реализуется высокоэффективная энергетическая система, исключающая тепловое загрязнение окружающего пространства, что очень важно в экологическом плане. [15]

Страницы:     1   2   3   4

Химическим источником тока называется устройство, в котором за счет протекания пространственно разделенных окислительно-восстановительных химических реакций их свободная энергия преобразуется в электрическую. По характеру работы эти источники делятся на две группы:

первичные химические источники тока или гальванические элементы;

вторичные источники или электрические аккумуляторы.

Первичные источники допускают только однократное использование, так как вещества, образующиеся при их разряде, не могут быть превращены в исходные активные материалы. Полностью разряженный гальванический элемент, как правило, к дальнейшей работе непригоден — он является необратимым источником энергии.

Вторичные химические источники тока являются обратимыми источниками энергии — после как угодно глубокого разряда их работоспособность можно полностью восстановить путем заряда.

Для этого через вторичный источник достаточно пропустить электрический ток в направлении, обратном тому, в котором он протекал при разряде. В процессе заряда образовавшиеся при разряде вещества, превратятся в первоначальные активные материалы. Так происходит многократное превращение свободной энергии химического источника тока в электрическую энергию (разряд аккумулятора) и обратное превращение электрической энергии в свободную энергию химического источника тока (заряд аккумулятора).

Прохождение тока через электрохимические системы связано с происходящими при этом химическими реакциями (превращениями). Поэтому между количеством вещества, вступившего в электрохимическую реакцию и подвергшегося превращениям, и количеством затраченного или высвободившегося при этом электричества существует зависимость, которая была установлена Майклом Фарадеем.

Появление разности потенциалов объясняется тем, что вещество электрода под действием химических сил растворяется в электролите (например, цинк в растворе серной кислоты) и положительные ионы его переходят в электролит. Помещая в электролит два электрода из равных металлов, получим между ними разность электродных потенциалов — стороннюю ЭДС E = φ1—φ2- Следовательно, устройство, состоящее из двух разнородных электродов, помещенных в электролит, является источником питания – гальваническим или первичным элементом, в котором происходит процесс преобразования (необратимый) химической энергии в электрическую.

Большое распространение получили сухие и наливные марганцово-цинковые элементы.

По конструкции они делятся на стаканчиковые и галетные. В элементе стаканчиковой конструкции цинковый электрод имеет форму стакана, внутри которого расположен положительный электрод — угольный стержень. Угольный электрод окружен деполяризатором из двуокиси марганца, графита и сажи.

Цинковый стакан заполняется электролитом – водным раствором хлористого аммония (нашатыря) с добавлением крахмала в качестве загустителя. Электродвижущая сила элемента E=1,5 В. Номинальным разрядным током элемента называется наибольший длительный ток, допускаемый при его эксплуатации.

Емкостью элемента называется количество электричества, выраженное в ампер-часах (А·ч), которое можно получить от элемента за весь период его работы. Как от дельные элементы, так и собранные из них батареи широко применяются в радиотехнике, аппаратуре проводной связи, для карманных фонарей, слуховых аппаратов и т. д.

Аккумуляторы(вторичные элементы). Гальванические элементы, у которых после их разрядки возможен обратный процесс зарядки с преобразованием электрической энергии в химическую, называются аккумуляторами или вторичными элементами.

Щелочной аккумулятор получил такое название по электролиту— щелочи, а именно 21 %-му водному раствору едкого калия КОН или едкого натрия NaOH. Аккумулятор состоит из двух блоков – пластин, расположенных в стальном сосуде с электролитом.

Пластины – это стальные рамки с вставленными в них стальными коробочками, заполненными активной массой. Активная масса отрицательных пластин кадмиево-никелевых элементов состоит из губчатого кадмия, а железо-никелевых – из губчатого железа. Активная масса положительных пластин у обоих аккумуляторов состоит из гидрата окиси никеля Ni(OH)3.

При разрядке гидрат окиси никеля переходит в гидрат закиси никеля, а губчатый кадмий (железо) – в гидрат его закиси. Химическая реакция при разрядке выражается уравнением:

2Ni(OH)3 + 2КОН + Cd ->- 3Ni(OH)2 + 2KOН + Cd(OH)2.

При зарядке реакция идет в обратном направлении и, следовательно, происходит восстановление активной массы электродов. Концентрация электролита при разрядке и зарядке остается неизменной.

При разрядке напряжение с 1,4 В сначала быстро уменьшается до 1,3 В, а затем медленно до 1,15 В; при этом напряжении разрядку необходимо прекращать. При зарядке напряжение с 1,15 В быстро увеличивается до 1,75 В, а затем после незначительного понижения медленно увеличивается до 1,85 В. Кроме щелочных широко применяются и кислотные /свинцовые) аккумуляторы.

Читайте также:

Источники:

  • chem21.info
  • www.ngpedia.ru
  • megalektsii.ru

Поделиться:
Нет комментариев