Преобразование химической энергии в электрическую

Теоретически эффективностьпревращения химической энергиив электрическую черезтеплоту очень мала, поэтому, уже [c.602]Гальванический элемент— простое устройстводля превращения химической энергиив электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химикииспользуют самые разнообразные комбинации металлови ионов. В простейшем сухом элементе(рис.

Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анодаиспользуется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементовсодержит ионы аммонияи хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН).

[c.529] Комбинация двухэлектрохимических электродовпредназначен для превращения химической энергиив электрическую, в Элемент медь/цинк гп/гп +//Си +/Си (+) [c.92]Разряд аккумуляторасопровождается превращением химической энергиив электрическую, причем активные веществапереходят в продукты разряда заряд аккумулятора, наоборот, превращает электрическую энергиюв химическую, а продукты разряда — в первоначальные активные вещества. [c.865]Превращение химической энергиив электрическую возможно при помощи электрохимического(гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби— Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатовцинка и меди, разделенные пористойдиафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис.

75). Схема электрохимической цепи элементаЯкоби —Даниэля записывается следующим образом [c.269]Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологическихи политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессыэлектролиза водных растворовбез выделения и с выделением металлов, электрохимического синтеза неорганическихи органических веществ, электролиза расплавов, а также основыпроизводства источников электрической энергии. Естественно, что подробное изложениеэтих вопросов в книге ограниченного объема невозможно, да и не требуется по учебному плану.

Задачей курсаявляется общее ознакомление студентов с процессами превращения химическойэнергии в электрическую (в производстве химических источников тока) и с возможными путями использованияэлектролиза для получения различныхпродуктов. [c.7]Превращение химической энергиив электрическую сопровождается в элементе протеканием электродных реакцийвосстановления одних веществ и окисления других. Для получения во внешней цепинаправленного движенияэлектронов от окисляемого вещества к восстанавливаемому необходимо, чтобы процессы окисленияи восстановления веществбыли пространственно разделены другот друга и электроды контактировали между собойчерез электролит.

Поэтому все химические источники токапостроены по одной схеме они состоят из электролита, т. е. проводника второгорода, [c.14]Такое определение нельзя считать полным, поскольку превращению химической энергиив электрическую и обратно сопутствуют некоторыепобочные явления.

Например, при окислении цинкав разбавленной серной кислотехимическая энергияпревращается в теплоту, а не в электрическую энергию, хотя процесс в целом подчиняется электрохимическим закономерностям. Поверхностное натяжение каплиртути, находящейся в растворе, изменяется с из менением состава раствора. Это явление не сопровождается превращением химической энергиив электрическую или наоборот, но объясняется при помощи представленийэлектрохимии.

Подобных примеров можно было бы привести множество. [c.359]Электрохимический элементвключает в себя проводники различного рода. В нем происходит превращение химической энергиив электрическую.

Это позволяет использовать некоторыеэлектрохимические элементыв качестве источниковэлектрического тока. [c.231]Электрохимические источники тока— это устройства, позволяющие осуществлять непосредственное превращение химической энергиив электрическую. На основе различных окислительно-восстановительныхпроцессов можнобыло бы построить огромное число электрохимических источников тока.

Однако требованиям, выдвигаемым практикой, удовлетворяет лишь относительно небольшое число электрохимическихсистем. К современным электрохимическим источникам токапредъявляются следующие требования. [c.216]Процессы прямогопревращения химической энергиив электрическую и обратно называются электрохимическими процессами.

Электрохимические процессыможно разделитьна две основные группы1) процессы превращения химическойэнергии в электрическую (процессы в гальванических и топливных элементах) 2) процессы превращения электрической энергиив химическую (электролиз). [c.183]Рассмотрим вначале общие закономерностиэлектрохимических процессов, относящиеся как к превращению химической энергиив электрическую, так и к превращению электрической энергиив химическую. К ним относятся законыФарадея, термодинамика и кинетика электрохимическихпроцессов.

[c.183]Для упрощения в таких схемах обычно опускается внешняя цепь. Как видно, внутри гальванического элементаидет химическая реакция, а во внешней цепиэлемента протекает электрический ток, т. е.

в гальваническом элементепроисходит превращение химической энергиив электрическую. При помощи гальванического элементаможно совершить электрическую работуза счет энергиихимической реакции. [c.187]Таким образом, при известных значениях энергии Гиббсареакции АО можно рассчитатьвеличину Е и, наоборот, по известным значениямЕ — величину АО.

Уравнение (Х.З) является уравнением превращения химическойэнергии в электрическую и обратно. Энергия Гиббса реакциизависит от активностей а или парциальных давленийр реагентов и продуктов реакции. Например, для реакции [c.187]С проблемой электрохимическогогенератора связанапроблема водородной энергетики, в которой превращение химической энергиив электрическую будет осуществляться в электрохимическом генераторе.

Электрохимические генераторыпока еще относительно дороги. Для широкого их применения ведутся работы по изысканию более дешевых и активных катализаторовэлектродов. [c.363]Аккумуляторы.

Существуют устройства, в которых электрическая энергияпревращается в химическую, а химическая — снова в электрическую. Такие устройства называются аккумуляторами. В аккумуляторах под воздействием внешнего источника токанакапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую энергию.

Процессы накопленияхимической энергииполучили название заряда аккумуляторов, процессы превращения химическойэнергии в электрическую — разряда аккумулятора. При заряде аккумуляторработает как электролизер, при разряде — как [c.363]В электрохимии исследуются процессы превращения химическойэнергии в электрическую (гальванические элементы) и, наоборот, электрической энергиив химическую (электролиз). В данной главе излагаются свойства растворовэлектролитов и некоторые сведенияоб электродном потенциале и электродвижущих силах.

[c.236]Электрохимия представляет собойраздел физической химии, изучающий превращение химической энергиив электрическую и наоборот. [c.37]В этом разделе будут рассмотрены два типа процессов превращения химическойэнергии в электрическую и обратные превращения электрической энергиив химическую. [c.365]Создание таких элементов позволяет значительно повысить коэффициент использования энергиитоплива.

Это важнейшая задачанепосредственного превращения химической энергиив электрическую. [c.379]Окислительно-восстановительные реакциисамые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизнина Земле, так как с ними связаны дыханиеи обмен веществв живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растенийи нервная деятельностьчеловека и животных.

Их можно наблюдатьпри сгорании топлива, в процессах коррозии металлови при электролизе. Они лежат в основе металлургическихпроцессов и круговорота элементовв природе. С их помощью получаютаммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислотыи многие другиеценные продукты.

Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в гальванических элементахи аккумуляторах. Они широко используютсяв мероприятиях по охране природы. [c.226]Окислительно-восстановительные реакцииявляются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдатьпри сгорании топлива, в процессах коррозии металлови при электролизе, они лежат в основе металлургическихпроцессов, с их помощью получаютаммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислотыи многие другиеценные химическиепродукты.

Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в химических источниках тока— гальванических элементахи аккумуляторах. Не меньшую роль играютэти реакции и в биологических процессахфотосинтез, дыхание, обмен веществ— все эти процессы основанына окислительно-восстановительныхреакциях. [c.154]Электрохимия — отрасль химическойнауки, изучающая закономерности взаимного превращения химической энергиив электрическую и обратно.

Электрохимия охватывает обширную область явлений, связанных с прохождением тока черезсистему, схематически представленнуюна рис. 1. Постоянный ток от источника тока(аккумулятора, выпрямителя, генератора и т.

п.) протекает черезэлектрохимическую ячейку. Способ переносатока в разных частяхцепи различен [c.9]Теоретически эффективностьпревращения химической энергиив электрическую с выделением или поглощением теплотыочень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергиюв электрическую, т. е.

топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакцияокисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получатьэнергию, выделяющуюся при этой реакциинепосредственно в виде электрического тока(рис. 116).

Нахождение технически приемлемых форм топливного элементапозволило бы значительно повысить к. п. д.

процесса горенияпо сравнению с обычно принятыми методамииспользования горючегодля турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]Важнейшей народнохозяйственной задачей является разработка экономичных способовнепосредственного превращения химической энергиив электрическую.

Эта задача, в частности, решается путем созданияновых типов гальванических элементови аккумуляторов. [c.245]I. ПРЕВРАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИВ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ [c.5]Автономные источники электрической энергиив основном базируются на принципе превращения химической энергиив электрическую.

Получение электрическойэнергии от химического источника токавозможно лишь при протекании в нем химической реакции. Однако не всякая химическая реакцияможет быть применена [c.5]Курс Технология электрохимических производств, читаемый на соответствующих кафедр зх технологических, химико-технологическихи политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессыэлектролиза водныхи неводных растворови расплавов, осуществляемых для выделения металлов, получения отдельныххимич<к href=”http://chem21.info/info/1512083″>электрохимического синтеза органических и неорганических веществ, а также основыпроизводств источников электрической энергии. Задачей курсаявляется ознакомление студентов с процессами превращения химическойэнергии в электрическую и возможными путями использованияэлектролиза для получения металлов, гальванических покрытийи различных химическихпродуктов.

[c.7]Понимание механизма превращения химическойэнергии в электрическую важно для конструирования электрическихбатарей и топливных элементов, для изучения процессов электроосаждения, коррозии, для получения чистых металлов(например, производство алюминия) и электрохимических методов анализа. Настоящая глава посвящена термодинамике таких процессов. [c.182]В области прямого превращения химической энергиив электрическую только в 1882 г.

появилась количественная теорияГельмгольца, и следствия этой теорииостаются верны до настоящего времени. [c.7]Введение. Непосредственное превращение химической энергиив электрическую как часть проблемывысокоэффективные способы преобразованияэнергии .

[c.15]НЕПОСРЕДСТВЕННОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИВ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПРИ ПОМОЩИ топливного ЭЛЕМЕНТАКАК ЧАСТЬ ПРОБЛЕМЫВЫСОКОЭФФЕКТИВНЫЕ СПОСОБЫ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ЭНЕРГИИ. ПРИНЦИП ДЕЙСТВИЯИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОПЛИВНОГО ЭЛЕМЕНТА [c.15]Аналогичные результаты были получены при изучении реакцииэлектровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную рольв процессах коррозии металлови при работе элементовс воздушной деполяризацией.

Интерес к ней особенно возрос в последние годыв связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергиив электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее времявыяснены основные кинетические особенностиреакции восстановлениякислорода в кислых и щелочных средах(Н. Д.

Томашев, А. И. Красильщиков, 3.

А. Иофа, В. С.

Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислородана ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]Обе полуреакции протекают в месте контакта2п с раствором Си504, Но условия опытаможно изменитьи провести полуреакции окисленияи восстановления пространственнораздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис.

6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэляцинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом(трубка с раствором соли) или разделены пористойперегородкой. По отклонению стрелкигальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е).

За счет реакцийокисления — восстановления в гальваническом элементеПроисходит превращение химической энергиив электрическую. Первая полуреакция — процесс окислениявосстановителя — про- [c.148]Взаимный переходразличных видов энергииделает принципиально возможным такое протекание электрохимическогопроцесса, при котором осуществляется обратимое превращение химической энергиив электрическую либо, наоборот, обратимое лревращение электрической энергиив химическую. [c.132]Окнелительно-восстановительиые реакцииимеют большое значе-ние в жизни и технике.

В организмах животныхи растений проте-кают весьма сложные окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности. Такие реакцииможно наблюдатьпри сгорании различных видов топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе. Они лежат в основе полученияметаллов из руд.

Их широко используютв промышленности при получении многих ценных продуктоваммиака, щелочей, азотной, соляной, серной кислоти т. д. Благодаря окислительно-восстановительным реакциямпроисходит превращение химической энергиив электрическую в гальванических элементахи аккумуляторах.

[c.152]С каждым годом в СССР увеличивается количество и повыш1а-ется качество выпускаемых промышлвйиостью химических источников тока, работа которых основана на превращении химической энергиив электрическую. Химические ясточники тока используются в народном хозяйстведля питания радиоприемных устройств, электрических фонарей и различных приборов. [c.3]Для получения полезнойработы от источника токаво внешнюю цепь, т.

е. к непогруженным в раствор верхнимчастям обеих пластин, подключают электрический двигатель, электрическую лампочкуили другую нагрузку. При подключении нагрузкина электродах химического источника токапротекают реакции, сопровождающиеся превращением химической энергиив электрическую.

[c.8]Ресурсы для получения водородапрактически неограниченны, ими могут быть воды Мирового океана. С учетом возможностей водородной энергетикиможет быть значительно повышен КПД превращения первичнойэнергии во вторичную (механическую, электрическую), а такисе увеличен КПД потребления вторичной энергии. Речь идет о том, что в традиционных схемаххимическая энергияорганического топливасначала превращается в теплоту, а затем в механическую энергию, а последняя — в электрическую.

Между тем существует прямой путь превращения химическойэнергии в электрическую, основанный на использовании топливных(электрохимических) элементов с КПД преобразования, близким к 100%. Высокоэффективные топливные элементымогут быть созданы на основе преобразования энергии взаимодействия водородас кислородом. [c.82]В 1962 г.

Издательством ирюстранной литературы былавыпущена в русском переводекнига Э. Юсти, М. Пилькуна, В.

Шайбе и А. Винзеля Высокоактивный водородныйдиффузионный электрод, вызвавшая большой интерес среди советских читателей, занимающихся или интересующихся проблемойнепосредственного превращения химической энергиив электрическую с помощью топливных элементов. [c.5]Для выяснения преимуществ непосредственного превращения химической энергиив электрическую сравним этот способ с теплосиловым.

Различные способыпревращения химической энергиив электрическую представлены на фиг. 1. В электростанции, работающей на угле (верхняя строка фиг.

1), вся химическая энергия топливаА”, равная изменению энтальпиипри реакции С 4- О2 = СО2 -Ь АН, превращается при сгорании угля в тепловую энергиюТ. Согласно второму закону термодинамики, теплота как низкокачественный вид энергии может быть преобразована в паровой машинеили турбине в механическую энергиюМ в лучшем случае лишь в доле, соответствующей к. п.

д. цикла Карно= Т1 — T2) T (T — начальная температурапара, Т2—конечная температурапара). Поэтому, например, при начальной температурепара 600° К = 327° С и конечной 300° К = 27° С к.

п. д. может быть равным максимум = (600—300)/600 = 0,5 = 50%- На фиг.

1 это выражено меньшей высотой прямоугольника М по сравнению с прямоугольником Т. Дальнейшее почти 100%-ное преобразование механической энергииМ в электрическую Э не лредставляет принципиальных трудностей. Таким образом, [c.16]

Cтраница 1

Прямое преобразование химической энергиив электрическую имеет большие преимущества по сравнению с обычным способом превращения химической энергии сначала в тепловую и лишь после этого в электрическую. При получении электрической энергии из тепловой последнюю используют для превращения воды в пар.

Затем этот пар приводит в действие турбину, которая вращает генератор. При превращении энергии из одной формы в другую или при ее передаче от одного вещества к другому происходят неизбежные потери энергии и тепловое загрязнение окружающей среды. Обычно в электрическую энергию удается превратить не более 40 % энергии, полученной в результате сгорания топлив; остальная часть рассеивается в окружающую среду в виде бесполезного тепла.

Прямое получение электрической энергии из топлив при помощи гальванических элементов должно обеспечить более высокий коэффициент преобразования химической энергии топлив в электрическую энергию. Гальванические элементы, в которых реагентами служат традиционные топлива, называются топливными элементами. [2]

Проблемапрямого преобразования химической энергии топливав электрическую энергию имеет важное народнохозяйственное значение. Вполне заслуженно включена она в Программу Коммунистической партии, выполнение которой неразрывно связано с прогрессом науки и техники. [3]

Электрохимические энергоустановки обеспечиваютпрямое преобразование химической энергиив электрическую и имеют более высокий КПД ( примерно в 1 5 – 2 0 раза) по сравнению с тепловыми машинами. Кроме того, они существенно меньше загрязняют окружающую среду. Наиболее разработаны кислородно-водородные энергоустановки, которые уже применяются на космических кораблях.

Они обеспечивают космический корабль и космонавтов не только электроэнергией, но и водой, которая является продуктом реакции в топливном элементе. Построены и испытаны электрохимические энергоустановки и электростанции мощностью от 40 кВт до 11 МВт, работающие на природном топливе. [4]

В ХЭГ происходитпрямое преобразование химической энергии топливав электрическую. ХЭГ представляет собой батарею топливных элементов, В которых происходит электрохимическое ( или холодное) сжигание топлива. [6]

Дальнейшим развитием техникипрямого преобразования химической энергиив электрическую является создание топливных элементов. [7]

Ядерный термоэмиссионный преобразователь. [8]

В электрохимических генераторах происходитпрямое преобразование химической энергиив электрическую. Возникновение ЭДС в гальваническом элементе связано со способностью металлов посылать свои ионы в раствор в результате молекулярного взаимодействия между ионами металла и молекулами ( и ионами) раствора. [9]

В электрохимических генераторах происходитпрямое преобразование химической энергиив электрическую. [10]

Таким образом, современные проблемыпрямого преобразования химической энергиив электрическую охватывают широкий круг задач и базируются на использовании достижений многих отраслей знания. К новым также относятся нерешенные проблемы теории построения и применения специфического математического аппарата для оптимизации электрогенерирующих устройств. [11]

Гальваническими первичными элементами называют устройства дляпрямого преобразования химической энергиизаключенных в них реагентов в электрическую. Реагенты ( окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. После расхода реагентов элемент не может больше работать.

Таким образом, это источник тока одноразового действия непрерывного или с перерывами, поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, мощностью, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь, а также сохраняемостью. [12]

Таким образом, это источник тока одноразового действия, поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь. [13]

Лазеры, действие которых основано напрямом преобразовании химической энергиив энергию излучения. [14]

Таким образом, в ЭХГ осуществляется нетолько прямое преобразование химической энергии водородав электрическую энергию, по и реализуется высокоэффективная энергетическая система, исключающая тепловое загрязнение окружающего пространства, что очень важно в экологическом плане. [15]

Страницы: 1 2 3 4

Химическим источником тока называется устройство, в котором за счет протекания пространственно разделенных окислительно-восстановительных химических реакций их свободная энергия преобразуется в электрическую. По характеру работы эти источники делятся на две группы:

первичные химические источники тока или гальванические элементы;

вторичные источники или электрические аккумуляторы.

Первичные источники допускают только однократное использование, так как вещества, образующиеся при их разряде, не могут быть превращены в исходные активные материалы. Полностью разряженный гальванический элемент, как правило, к дальнейшей работе непригоден – он является необратимым источником энергии.

Вторичные химические источники тока являются обратимыми источниками энергии – после как угодно глубокого разряда их работоспособность можно полностью восстановить путем заряда.

Для этого через вторичный источник достаточно пропустить электрический ток в направлении, обратном тому, в котором он протекал при разряде. В процессе заряда образовавшиеся при разряде вещества, превратятся в первоначальные активные материалы. Так происходит многократное превращение свободной энергии химического источника тока в электрическую энергию (разряд аккумулятора) и обратное превращение электрической энергии в свободную энергию химического источника тока (заряд аккумулятора).

Прохождение тока через электрохимические системы связано с происходящими при этом химическими реакциями (превращениями). Поэтому между количеством вещества, вступившего в электрохимическую реакцию и подвергшегося превращениям, и количеством затраченного или высвободившегося при этом электричества существует зависимость, которая была установлена Майклом Фарадеем.

Появление разности потенциалов объясняется тем, что вещество электрода под действием химических сил растворяется в электролите (например, цинк в растворе серной кислоты) и положительные ионы его переходят в электролит. Помещая в электролит два электрода из равных металлов, получим между ними разность электродных потенциалов — стороннюю ЭДС E = φ1—φ2- Следовательно, устройство, состоящее из двух разнородных электродов, помещенных в электролит, является источником питания – гальваническим или первичным элементом, в котором происходит процесс преобразования (необратимый) химической энергии в электрическую.

Большое распространение получили сухие и наливные марганцово-цинковые элементы.

По конструкции они делятся на стаканчиковые и галетные. В элементе стаканчиковой конструкции цинковый электрод имеет форму стакана, внутри которого расположен положительный электрод — угольный стержень. Угольный электрод окружен деполяризатором из двуокиси марганца, графита и сажи.

Цинковый стакан заполняется электролитом – водным раствором хлористого аммония (нашатыря) с добавлением крахмала в качестве загустителя. Электродвижущая сила элемента E=1,5 В. Номинальным разрядным током элемента называется наибольший длительный ток, допускаемый при его эксплуатации.

Емкостью элемента называется количество электричества, выраженное в ампер-часах (А·ч), которое можно получить от элемента за весь период его работы. Как от дельные элементы, так и собранные из них батареи широко применяются в радиотехнике, аппаратуре проводной связи, для карманных фонарей, слуховых аппаратов и т. д.

Аккумуляторы(вторичные элементы). Гальванические элементы, у которых после их разрядки возможен обратный процесс зарядки с преобразованием электрической энергии в химическую, называются аккумуляторами или вторичными элементами.

Щелочной аккумулятор получил такое название по электролиту— щелочи, а именно 21 %-му водному раствору едкого калия КОН или едкого натрия NaOH. Аккумулятор состоит из двух блоков – пластин, расположенных в стальном сосуде с электролитом.

Пластины – это стальные рамки с вставленными в них стальными коробочками, заполненными активной массой. Активная масса отрицательных пластин кадмиево-никелевых элементов состоит из губчатого кадмия, а железо-никелевых – из губчатого железа. Активная масса положительных пластин у обоих аккумуляторов состоит из гидрата окиси никеля Ni(OH)3.

При разрядке гидрат окиси никеля переходит в гидрат закиси никеля, а губчатый кадмий (железо) – в гидрат его закиси. Химическая реакция при разрядке выражается уравнением:

2Ni(OH)3 + 2КОН + Cd ->- 3Ni(OH)2 + 2KOН + Cd(OH)2.

При зарядке реакция идет в обратном направлении и, следовательно, происходит восстановление активной массы электродов. Концентрация электролита при разрядке и зарядке остается неизменной.

При разрядке напряжение с 1,4 В сначала быстро уменьшается до 1,3 В, а затем медленно до 1,15 В; при этом напряжении разрядку необходимо прекращать. При зарядке напряжение с 1,15 В быстро увеличивается до 1,75 В, а затем после незначительного понижения медленно увеличивается до 1,85 В. Кроме щелочных широко применяются и кислотные /свинцовые) аккумуляторы.